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在铜锌原电池中向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水
发布日期:2019-10-09 来源:澳门威尼斯人网址

  在铜锌原电池中,向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水,在沉淀未完全溶解前,电压如何变化?为什么□?我做实验时

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  在铜锌原电池中,向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水□□□□□,在沉淀未完全溶解前□,电压如何变化?为什么?我做实验时的现象是:未溶解前电压不变,溶解后电压降低。□□□□...

  在铜锌原电池中□□,向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水,在沉淀未完全溶解前,电压如何变化□□?为什么?我做实验时的现象是:未溶解前电压不变,溶解后电压降低。

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  开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做正极,因而由E=E(负)-E(正),得电压下降;而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低□□□□□,而由E=E(负)-E(正)得电压回升。

  铜-锌(稀硫酸)原电池之所以能在外电路引起电流是因为每一种金属或者氢都具有不同电势□,金属活动性越强□□□,电势越低□□,金属活动性越弱,电势越高。

  且金属锌能与溶液中的氢离子发生自发进行的氧化还原反应(其实质也是因为锌的电势低于氢),所以在电势差的作用下,澳门威尼斯人网址,锌的电子就会经导线到铜表面失去,从而在外电路引起电流□□□□□。

  由于氨分子可与二价铜离子形成配离子,同时氨的碱性也可能导致氢氧化铜沉淀的生成,从而降低二价铜离子的有效浓度,使铜电极电势变小

  展开全部因为开始时由于铜离子与铵根离子形成了配合物导致铜一侧的电极电势降低,而铜做负极□□□□,因而由E=E(负)-E(正),得电压下降;而向锌一侧加入氨水后,锌的电极电势同样降低,而由E=E(负)-E(正)得电压回升

  E(Cu/Cu2+)=E(Cu/Cu2+标准)+0.0592*lg[Cu2+],Zn的与Cu相似;由于铜铵配离子的形成会导致铜离子浓度降低,所以不难看出E(Cu/Cu2+)是减小的□□□□,锌的同理

 

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